Chem TAS Report again
Topic:分析兩個不同牌子的漂白溶液目標:測定兩漂白溶液中的次氯酸納(NaOCl)成份及判斷那個牌子的漂白液較值得購買
理論:大部份商業用的漂白劑的有效成份是次氯酸納。在酸性的媒介下，它與過量的碘化鉀溶液反應生成碘。釋出的碘可與標準硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液滴定。
涉及反應:
ClO- (aq) + 2I- (aq) + 2H+ (aq) -> I2 (l) + H2O (l) + Cl- (aq)
I2 (l) + 2S2O3^2- (aq) -> 2I- (aq) + S4O6^2- (aq)
步驟:
1)漂白水 Brand1 : 2dm^3 = $17.2 。Brand2 : 2dm^3 = $10.9
2)將10.0cm^3漂白溶液從一樣本移液至250cm^3容量瓶中。加水至瓶上的記號。
3)將25cm^3稀釋的漂白溶液移液至一錐形瓶，加入10cm^3碘代鉀(KI)及10cm^3的1M濃酸(H2SO4)。
4)用標準硫代硫酸鈉溶液將這混合物滴定。當溶液轉淡黃色，加入1cm^3澱粉溶液。之後滴定直至透明。
5)用第二隻Brand重覆
問題:
1)a)為什麼要加入過量的碘化鉀(KI)溶液。
1)b)若加入的碘代鉀溶液指定份量少，對實驗結果有什麼影響?
2)硫酸(h2so4)的功用是什麼?
3)寫出漂白劑變壞的兩個原因。
4)為什麼不可太早加入澱粉溶液?
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Brand1 滴定:
19.75cm^3
Brand2 滴定:
23.95cm^3
Na2S2O3 0.06M
H2SO4 1M 還要計算兩漂白溶液中的次氯酸納(NaOCl)成份及判斷那個牌子的漂白液較值得購買 未做過,幫唔到你:icon101:
冇前人既report咩:o 我好似做過呢個實驗:icon101: 最後點樣呀:icon101:
:icon101:
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